电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(y前肖是指哪几个生肖ě)愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端(du前肖是指哪几个生肖ān)元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1前肖是指哪几个生肖.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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