电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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