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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电(diàn)子不再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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