电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成bd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。<bd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别/p>

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.5bd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别7 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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