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大π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如(rú)有(明堂人形图的作者是谁，明堂人形图的作者是谁写的yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的(de)六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上运(yùn)动(dòng)是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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