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一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化(huà)碳的(de)化学性(xìng)质是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下(xià),一氧化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气(qì)中毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分子电表可以调快慢吗 电表房东能做手脚吗为极(jí)性分(fēn)子，但由于存在(zài)反馈电(diàn)子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金(jīn)工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃(rán)料，如电表可以调快慢吗 电表房东能做手脚吗水煤(méi)气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的(de)混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质及(jí)用(yòng)途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在(zài)空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可(kě)用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它(tā)们的氧化物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携氧能(néng)力(lì)，造成(chéng)生物体内缺(quē)氧，而(ér)发生(shēng)中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下(xià)为是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化和(hé)固(gù)化(huà电表可以调快慢吗 电表房东能做手脚吗)。

　　化学(xué)性质上，一氧化(huà)碳(tàn)既(jì)有(yǒu)还原性，又有(yǒu)氧化(huà)早消性，能(néng)发生氧化(huà)反(fǎn)应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等(děng)；同(tóng)时具有(yǒu)毒性，较高浓度时(shí)能使人出现不同程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法等方法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有机合成等(děng)。

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