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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性(xì女生有感觉了是怎么样的呢ng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅女生有感觉了是怎么样的呢pan style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>女生有感觉了是怎么样的呢 2.33

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