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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同(tóng)一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上原子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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