电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性万里长城是秦始皇造的吗，长城是秦始皇修建的吗00; line-height: 24px;'>万里长城是秦始皇造的吗，长城是秦始皇修建的吗。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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