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希望的拼音是什么

希望的拼音是什么 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de),电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的,电负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

  又称负(fù)电(diàn)性。

  元素的电负性愈大,吸引电(diàn)子的倾向愈大,非金(jīn)属性也(yě)愈强。

  电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电负(fù)性数值都不同,比较有代表性(xìng)的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负(fù)性为3.98,计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

  利(lì)用(y希望的拼音是什么òng)电负性值时,必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

  电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能,首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力,称为相对电负性,简称电负性(xìng)。

  元素电负性(xìng)数值越(yuè)大,原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

  同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu),有效核(hé)电荷递增,原子半(bàn)径递减,对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强,因而电负性(xìng)值递增(zēng);

  同(tóng)族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

  过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

  就总(zǒng)体而言(yán),周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí),氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小,铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

  电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时,由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng),往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价;

  而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

  在形成共价键时,共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性,电负(fù)性差越大,键的(de)极(jí)性越强。

  当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时(例如大于(yú)1.7)所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

  常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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