电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用(y希望的拼音是什么òng)电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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