电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chē八千米多少公里ng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。八千米多少公里>

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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