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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的(de)原子(zi)基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间(jiān)运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完(wán)全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(hu回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别à)轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别>

　　每个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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