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一氧化碳的(de)化学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分子(zi)结构：一(yī)氧化碳分子(zi)为极性分子，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工业(yè)还原(yuán)氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大(dà)量(liàng)的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金属从它们的氧化(huà)物中还原出(chū)来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体(tǐ)血液中的(de)血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使血红(hóng)蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与氧气结合，失去(qù)携氧(yǎng)能力，造成生物(wù)体内缺氧，而发(fā)生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理(lǐ)性(xìng)质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具(jù)有(yǒu)毒(dú)性，较(jiào)高浓(nóng)度时(shí)能(néng)使人出(chū)现不同程度中毒症状，危(wēi)害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是(shì)一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法(fǎ)制(zhì)得(dé)，主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成等。

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