电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　成都高新区属于哪个行政区划，成都高新区是哪个行政区利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在成都高新区属于哪个行政区划，成都高新区是哪个行政区分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值成都高新区属于哪个行政区划，成都高新区是哪个行政区递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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