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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ池子为什么被封杀骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯(b池子为什么被封杀ěn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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