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  氧化铁(tiě)和稀盐酸发生反应(yīng)的现象是红色固(gù)体逐渐消失,溶液由无色变为黄色(sè),反应的化学方(fāng)程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O,是复分解反应(yīng)。

  在复分解反应中化(huà)合物中(zhōng)的化合价(jià)不变,因此(cǐ)生成的硫酸铁中(zhōng)的(de)铁为+3价的铁。

  氧化铁(tiě)氧(yǎng)化

  氧化铁(tiě)和稀盐酸发(fā)生反应的(de)现象(xiàng)是红色固(gù)体逐渐消失,溶液(yè)由无色(sè)变为黄色,反应(yīng)的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O,是(shì)复分解(jiě)反应。

  在(zài)复(fù)分解反(fǎn)应中化(huà)合(hé)物(wù)中的(de)化合价不变(biàn),因此生(shēng)成的硫(liú)酸铁中的铁为+3价(jià)的(de)铁。

氧化铁

  氧(yǎng)化铁别名三氧化(huà)二铁、烧褐铁矿(kuàng)、烧赭土、铁丹、铁(tiě)红(hóng)、红粉(fěn)、威(wēi)尼斯红(主(zhǔ)要(yào)成分为氧化铁)等(děng)。

  氧化铁(tiě)化(huà)学式为Fe2O3,溶于(yú)盐酸,为(wèi)红棕色粉末。

  其红棕色(sè)粉末为(wèi)一种(zhǒng)低级颜料,工(gōng)业上称氧化(huà)铁(tiě)红,用于油漆(qī)、油墨、橡胶等工业中,可(kě)做催(cuī)化剂,玻璃、宝石、金属的抛光剂(jì),可用作炼铁原料。

氧化铁化学性质

  1、氧化铁(tiě)与酸反应生(shēng)成铁盐和水。

  例:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  2、铝热反应

  铝与氧化(huà)铁混合后组成铝热剂,加热后生成氧化铝(lǚ)和(hé)铁。

  化(huà)学式:2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

  3、碳还原性

  氧化铁可(kě)以与(yǔ)碳混合(hé)后加(jiā)热,铁和二氧化碳提取出来。

  化(huà)学式:3C+2Fe2O3=高温=3CO2↑+4Fe

  4、高(gāo)温下会分解成四氧化三(sān)铁和氧气

  化学式(shì):6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2↑

氧化铁与稀盐酸反应的(de)现象(xiàng) 氧(yǎng)化铁和稀盐酸产生的现象(xiàng)

     氧化铁(tiě)与稀盐(yán)酸反应之后,红色(sè)固体(tǐ)逐渐消失,溶液由无色变(biàn)成(chéng)黄色,反应(yīng)方程式(shì)为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

      氧化铁与稀盐(yán)酸反应

     三氧化二铁和盐(yán)酸反应生成(chéng)水(shuǐ)和氯化铁。

  氯化铁(tiě)的水溶液(yè)是黄色(sè)的,所以(yǐ)现象应该是(shì)固(gù)体(tǐ)逐渐消失,溶液逐渐变(biàn)成黄色(sè)。

     什胡团(tuán)么是氧化铁

     氧化铁是铁锈的(de)主要成分,又被称为烧(shāo)褐铁(tiě)矿、烧赭土(tǔ)、铁丹、铁(tiě)红(hóng)、红粉、威尼斯红(hóng)等(děng),外观为红棕色粉末。

  具有稳定性(xìng),溶(róng)于盐酸、稀硫酸生(shēng)成铁盐(yán)。

      氧(yǎng)化铁的(de)用途

     氧化铁(tiě)常(cháng)用于油漆、橡(xiàng)胶、塑料、建筑等(děng)的着色,在涂料(liào)工业中也(yě)常裤世橘(jú)用作防(fáng)锈颜(yán)料。

  返(fǎn)帆用于各类药片、药丸(wán)的外衣(yī)糖(táng)衣着色用(yòng)。

  用作磁性材(cái)料、颜料及制(zhì)取(qǔ)还原剂、抛光剂、催化剂等(děng)。

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