电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言开平二手车市场在哪里，开平哪里有二手车市场，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化(huà)合开平二手车市场在哪里，开平哪里有二手车市场物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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