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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一(yī)个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂(z艾特是什么意思á)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π艾特是什么意思键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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