电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的(de)电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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