电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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