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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(x崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读ìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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