电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出伊朗打工一个月多少钱，伊朗工资多少钱一个月的建立(lì)在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元(yuán)素(伊朗打工一个月多少钱，伊朗工资多少钱一个月sù)的正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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