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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力我国雨带移动规律及其影响，我国雨带移动规律口诀的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素我国雨带移动规律及其影响，我国雨带移动规律口诀(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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