电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(撒贝宁个人资料简历yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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