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  一氧化碳的化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性(xìng):

  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还(hái)原四氧(yǎng)化(huà)三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。

  标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也(yě)是容(róng)易(yì)发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一。

  它为(wèi)中性气(qì)体。

  分子结构:一氧化碳分子(zi)为极性分子,但由于(yú)存在反馈(kuì)电子,分(fēn)子的极性很(hěn)弱(ruò)。

一氧化碳(tàn)主要(yào)用途有

  1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

  2、在冶(yě)金工(gōng)业中作还原剂,如工(gōng)业还(hái)原氧(yǎng)化铁(制备铁(tiě))。

  3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料,如水煤气(qì)(一氧化碳和氢气(qì)等气体的(de)混(hùn)合物)。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)及用途

  一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途:

  1.一氧(yǎng)化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)可燃性,可以(yǐ)在(zài)空气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)

  2.一氧化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)较强的还原(yuán)性(xìng),能(néng)把金属从它(tā)们(men)的氧化物中还原出来(工业上常用来冶炼金属)

  3.一氧化碳还(hái)具有毒性,极易与人(rén)体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合,从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合(hé),失去携(xié)氧(yǎng)能力,造成生物体(tǐ)内缺氧,而发生(shēng)中毒现象.

  一氧化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物,化学(xué)式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味(wèi)的气体。

  物理性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g),不易液化和固化(huà)。

  化学(xué)性质上,一(yī)氧化碳既(jì)有(yǒu)还原性,又有氧(yǎng)化早消性,能发生氧化(huà)反应(燃烧反应(yīng))、歧化反(fǎn)应等;同时具有毒性,较高浓度时(shí)能使(shǐ)人出现(xiàn)不同程(chéng)度中(zhōng)毒(dú)症状,危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚至灶(zào)顷电击样(yàng)死亡,人(rén)吸入(rù)最低(dī)致死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是(shì)一碳化学的基础,可由焦炭氧一般动画一秒多少帧,逐帧动画一秒多少帧(yǎng)气法等方法制得(dé),主要用(yòng)于(yú)生(shēng)产甲醇(chún)和光(guāng)气以及有机合成等。

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