电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负明星死了 现在是替身，哪个明星的替身死了性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值明星死了 现在是替身，哪个明星的替身死了都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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