电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电施为什么读yi什么意思，施怎么读啊子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù施为什么读yi什么意思，施怎么读啊)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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