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施为什么读yi什么意思,施怎么读啊 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计算的,电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de),电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

  电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的(de)电负性愈大,吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大,非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

  电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种,每一种方法的电(diàn)负性数值都不同,比较有代表(biǎo)性的(de)有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

  根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng),指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

  利用电负性(xìng)值时,必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

  电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng),首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

  它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力,称为(wèi)相对(duì)电负性,简称电(diàn)负性。

  元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大,原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电施为什么读yi什么意思,施怎么读啊子的(de)吸引力越强。

  同(tóng)一(yī)周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递(dì)减,对电子的(de)吸引能力渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同族元(yuán)素从上到下,随着原子半径的(de)增大,元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

  过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体而言(yán),周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值,氟的电负性值数大(dà)(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小,铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0,金属元(yuán)素(sù施为什么读yi什么意思,施怎么读啊)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

  电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时,由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng),往往表现为(wèi)负(fù)化合价;

  而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

  在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时,共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng),电负性差越(yuè)大(dà),键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

  当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(例如大于(yú)1.7)所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

  常见元(yuán)素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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