一氧化碳的(de)化学性质是什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是一氧化碳的(de)化学性(xìng)质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)性，一氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的(de)因素(sù)之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分(fēn)子，但由(yóu)于存在反馈电子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们(men)的氧化物中(zhōng)还原出来（工业(yè)上(shàng)常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易(yì)与人体血液(yè)中的(de)血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结(jié)合，失去携氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合物(wù)，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不(bù)同(tóng)程度中毒症状(zhuàng)，危害人(rén)体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化(hu感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解à感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解)学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成等。

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