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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性绥化去年疫情 绥化是几线城市。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

绥化去年疫情 绥化是几线城市　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示绥化去年疫情 绥化是几线城市元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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