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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数处(chù)于(yú)同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电(diàn)子(zi)不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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