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  一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)许昌学院是一本还是二本分数线,许昌学院是一本还是二本院校

  1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性:

  一氧(yǎng)化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性质(zhì)

  在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的(de)气(qì)体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标准状况(kuàng)下气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也(yě)是容易发生煤(méi)气中毒的因素之一。

  它为中性(xìng)气体。

  分子结构:一氧化(huà)碳分子为极性分子(zi),但由于存在反馈电子,分(fēn)子的极性很弱(ruò)。

一氧化碳(tàn)主要用途有(yǒu)

  1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

<许昌学院是一本还是二本分数线,许昌学院是一本还是二本院校p>  2、在冶金工业中作还原剂,如工业(yè)还原(yuán)氧(yǎng)化铁(制备铁)。

  3、用于做(zuò)气体燃料,如水(shuǐ)煤气(qì)(一氧化碳和氢(qīng)气等气体的(de)混(hùn)合物)。

一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用(yòng)途

  一氧化(huà)碳的化学性质及用(yòng)途:

  1.一氧化(huà)碳具(jù)有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量的热(可(kě)用作燃料)

  2.一氧化(huà)碳具有较强的(de)还原(yuán)性,能(néng)把金属从它们的氧(yǎng)化物(wù)中还(hái)原出来(lái)(工(gōng)业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属(shǔ))

  3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合,从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白(bái)不能(néng)很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内(nèi)缺氧(yǎng),而发生中(zhōng)毒(dú)现(xiàn)象.

  一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化(huà)合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是(shì)无(wú)色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

  物理性(xìng)质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度(dù)为0.002838g),不易液化(huà)和固化。

  化(huà)学性质上,一氧化碳既有还原性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧化反(fǎn)应(燃烧(shāo)反应(yīng))、歧化反应等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng),人吸入(rù)最低(dī)致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。

  工业上(shàng),一氧(yǎng)化碳是一碳化(huà)学的基础,可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得(dé),主要(yào)用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以(yǐ)及有(yǒu)机合(hé)成等。

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