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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断(duàn)kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心化(huà)合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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