电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(ji府试院试乡试会试殿试顺序，院试乡试会试殿试顺序记忆口诀ù)总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元府试院试乡试会试殿试顺序，院试乡试会试殿试顺序记忆口诀素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 府试院试乡试会试殿试顺序，院试乡试会试殿试顺序记忆口诀钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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