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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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