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大(dà)π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子(zi)之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng吴亦凡资产多少亿)数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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