电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(z高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱hí)较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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