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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指李子园牛奶比AD钙奶有营养吗，李子园牛奶和ad钙奶定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(李子园牛奶比AD钙奶有营养吗，李子园牛奶和ad钙奶yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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