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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静六的大写是什么字，六的大写是什么怎么写电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn六的大写是什么字，六的大写是什么怎么写) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1六的大写是什么字，六的大写是什么怎么写.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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