电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)禁欲可以恢复性功能吗，禁欲多久可以恢复肾气lor: #ff0000; line-height: 24px;'>禁欲可以恢复性功能吗，禁欲多久可以恢复肾气定义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(禁欲可以恢复性功能吗，禁欲多久可以恢复肾气zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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