电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原(yu没带罩子他c了我一节课，没带bra被捏了一节课án)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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