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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng)小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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