电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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