电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biā社日节是什么节日 社日节是农历几月初几o)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是社日节是什么节日 社日节是农历几月初几(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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