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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的(de)成(c4开头的是哪个省，4打头身份证是哪里héng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形成(ché4开头的是哪个省，4打头身份证是哪里ng)的，一(yī)般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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