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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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