电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电中国欠别国钱吗子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表中国欠别国钱吗示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xi中国欠别国钱吗àn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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