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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形(xín自家养一只人工苏卡达违法吗，养了10年的苏卡达算犯法吗g)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 自家养一只人工苏卡达违法吗，养了10年的苏卡达算犯法吗自家养一只人工苏卡达违法吗，养了10年的苏卡达算犯法吗铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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