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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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