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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(j割韭菜是什么意思网络，网络上割韭菜是什么意思iàn)时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.1割韭菜是什么意思网络，网络上割韭菜是什么意思6钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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