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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。<饱和什么意思网络用语，国内市场饱和什么意思/p>

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）饱和什么意思网络用语，国内市场饱和什么意思；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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